SEMANA 13 QUIMICA SEBASTIAN QUIROZ GARDUÑO

Semana13 SESIÓN 37	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de metales y no-metales Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. Ubicación en la tabla periódica.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación indagación bibliográfica en su cuaderno segun programa del curso.      Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, plomo, zinc.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas. Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General ¿De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las reacciones anteriores Equipo 4 5 3 1 6 2 Respuesta Óxido metálico. La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3 Sodio más Oxígeno produce oxido de sodio Calcio más oxigeno produce oxido de calcio Níquel dos más oxigeno produce oxido nique loso -Na+1 + O-2 »  Na2O: óxido sódico -Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico -Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso Metal + oxigeno produce Oxido metálicos Oxido metálico + agua produce hidróxidos Fe +O ->  FeO FeO+H2O à Fe(OH)2 Al+Oà Al2O3 Al2O3 +H2Oà Al(OH)3 Na+O à Na2O Na2O + H2O àNaOH FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacción de Metales con el oxígeno. Procedimiento: a)    Observa las características de cada elemento. b)    Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. c)    Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal d)    Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia y Símbolo a.Color inicial del metal b.Color final del metal c.Color inicial del agua con indicador dColor final del agua con indicador Ecuaciones de las reacciones Metal mas agua 1. Aluminio 2 Cobre 3.Hierro 4.Magnesio 5. Plomo 6. Zinc Conclusiones: Forma de distinguir si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4) • Organiza las propuestas de los estudiantes para plantear un método experimental para clasificar muestras de elementos. (A4) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana13 SESIÓN 38	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 5. Emplea la tabla periódica como un instrumento para obtener información de los elementos y predecir comportamientos. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de página de consulta. -          http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/indice.htm -          https://loquimica.wordpress.com/ FASE DE DESARROLLO  Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Johan Dobereiner fue un químico alemán, quien propuso en  1817   el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denominó “triadas”. Dobereiner además propuso que la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos. No todos los elementos formaban triadas y el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas triadas, aumentó el número de elementos en algunas series. Así por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas similares a las del litio, sodio y potasio. De este modo se desechó la idea de que los grupos de elementos afines fueran limitados a 3. La importancia de las triadas de Dobereiner, radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares, anticipándose el concepto de “familias químicas” que vendría más tarde. http://tablaperiodica.in/triadas-de-dobereiner-1820/ Ley de las octavas de Newlands Artículo principal: John Alexander Reina Newlands En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos. Ley de las octavas de Newlands 1 2 3 4 5 6 7 Li 6,9 Na 23,0 K 39,0 Be 9,0 Mg 24,3 Ca 40,0 B 10,8 Al 27,0 C 12,0 Si 28,1 N 14,0 P 31,0 O 16,0 S 32,1 F 19,0 Cl 35,5 Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas. Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy. https://loquimica.wordpress.com/octavas-de-newlands/  “Historia de la tabla periódica”. En este tutorial abarcaremos: ·         Triadas de Dobereiner ·         Tornillo telúrico de Chancortuois ·         Octavas de Newlands ·         Tabla periódica de Mendeleiev y Meyer ·           http://tablaperiodica.in/tutorial-historia-de-la-tabla-periodica/                        Explica cómo se organizan los elementos con base en sus propiedades, utilizando la historia de la organización de los mismos, presenta los ejemplos de organización de Newlands y Döbereiner, para hacer notar las limitaciones de sus propuestas como ejemplos de lo que sucede en el desarrollo de las clasificaciones y por analogía, en las teorías científicas. (A4) y (A5)  • Auxilia a los estudiantes para identificar la información que está contenida en la tabla periódica, por ejemplo: masa atómica, número de oxidación, número atómico, etcétera. Mediante ejercicios promueve el uso de la tabla periódica para caracterizar elementos y compuestos por su masa atómica, masa fórmula y masa molecular. (A5) Propiedades de los elementos Químicos Equipo 1 2 3 4 5 6 Familia O Grupo 1 2 3 4 5 6  Los elementos del Grupo 1 de la tabla periódica se clasificaban como Grupo IA, según la antigua versión IUPAC y CAS. Este grupo está formado por el hidrógeno (H) y los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), a los que se llama con frecuencia metales alcalinos. GRUPO 2 &… Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. &… Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos &… Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos. &… Son plateados. &… Excepto el berilio, reaccionan con el agua. &… Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite. &… Forman iones con doble carga positiva. &… Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad. &… Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún. &… Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio. UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA &… Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos. &… Son indudablemente metales. &… Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f. &… Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 &… Nombre de este “grupo de grupos”: Metales de Transición. &… Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha. &… Tienen carácter metálico. &… Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas. &… Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores. &… Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga. &… Forman compuestos coloreados. &… Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto. &… El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza. GRUPO 13 &… B, Al, Ga, In, Tl. &… Nombre del grupo: Elementos del Boro. GRUPO 14 C, Si, Ge,Sn,Pb,Er, Fm Nombre de este grupo:  conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana13 SESIÓN 39

Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 13

contenido temático

Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad) Semana13 SESIÓN 39 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 13 contenido temático Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad) Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Las características de los metales y no metales y cómo diferenciarlos, los metales en la tabla periódica Aprendí la colocación de la tabla periódica y como va su orden ascendiendo por su numero atómico y por que va separado por grupos y familias ninguna No hay dudas Las características de los metales y no metales, los metales en la tabla periódica y la ionización de los elementos. Aprendí la caracterización de los metales en la tabla periódica No hay dudas  Propiedades de los metales y no metales Carácter metálico Tabla periódica Las características de los metales Los metales son dúctiles bajo el agua. Carácter metálico y no metálico, propiedades periódicas de la energía de ionización, físicas y químicas. Recordé conocimientos de secundaria Ninguna. Caracteres metálicos, físicas y químicas de los metales, propiedades periódicas energía de ionización Reforcé mis conocimientos de secundaria ninguna Propiedades de metales y no metales, carácter metálico/no metálico La diferencia entre el metal y las características de ellos Ninguna duda. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.